Legea conservării masei este principiul care afirmă că nici transformarea fizică, nici reacțiile chimice nu creează sau distrug masa într-un sistem izolat. Conform acestui principiu, reactanții și produsele într-o reacție chimică trebuie să aibă mase egale. Prin urmare, suma maselor de ceară și oxigen (reactanți) într-o reacție chimică trebuie să fie egală cu cantitatea de masă de oxid de carbon (IV) și apă (produse). Legea conservării masei este esențială în calcule care implică determinarea masei necunoscute de reactanți și produse în orice reacție chimică dată.
Istoria Legii Conservării Liturghiei
Legea conservării masei a provenit din propunerea unui grec străvechi că valoarea totală a materiei în univers nu se schimbă. În 1789, Antoine Lavoisier a numit Legea conservării masei ca principiu vital în fizică. Einstein a modificat ulterior această lege prin includerea energiei în descrierea ei. Potrivit lui Einstein, legea a devenit Legea conservării energiei de masă, care prevede că masa și energia totală nu se schimbă în nici un sistem dat. Din acest principiu, energia și masa pot fi convertite de la un la altul. Cu toate acestea, deoarece consumul de energie sau producția în reacțiile chimice comune reprezintă o cantitate neglijabilă de masă, Legea conservării masei este încă un concept fundamental în chimie.
Reacțiile chimice și Legea conservării lumii
Legea conservării masei asigură vizualizarea faptului că reacțiile chimice implică reorganizarea atomilor și a legăturilor reactanților în diferite aranjamente ale produselor. Astfel, numărul de atomi din proces nu se schimbă. În plus, atomii dintr-o materie dată sunt identici; așadar, rearanjarea lor nu va schimba masa materiei. Vizualizarea este o presupunere esențială în reprezentarea reacțiilor chimice folosind ecuații chimice echilibrate.
În aceste ecuații, elementele implicate în reacție au un număr egal de moli în partea stângă și în partea dreaptă a ecuației. Prin urmare, s-ar putea determina cantitatea de substanță care este necesară pentru a produce o anumită cantitate dintr-un produs. În plus, Legea conservării masei este esențială pentru determinarea masei de gaze în reacțiile chimice, deoarece acestea nu pot fi măsurate în majoritatea cazurilor. Prin urmare, într-o reacție care implică substanțe solide, lichide sau gaze ca produse sau reactanți, cunoașterea masei solide și lichide ajută la determinarea masei de gaz, deoarece masa rămasă îi este atribuită.
Un exemplu Real-Life
Un scenariu tipic care implică utilizarea Legii conservării Liturghiei este topirea unui cub de gheață de zece grame în timpul unei zile fierbinți. Cubul de gheață își va schimba stările de la solid la lichid și va deveni, în final, vapori. Masa recipientului care conținea cubul de gheață ar rămâne constantă, iar masa apei din acest sistem nu s-ar schimba nici după ce se vaporizează complet.
